Inlämningsuppgift 4 i atomers och molekylers struktur

1. Molekylära kraftkonstanter: Vibrationsvågtalen för HCl, SO och PN är 2991, 1149 respektive 1337 cm. Beräkna kraftkonstanterna för molekylerna. Uppskatta på basen av kraftkonstanterna vilken bindning som är den styvaste.
   

2. Elektronkonfiguration: Vilka av följande molekyler N, NO, O, C, F och CN kan man förvänta sig att stabliseras genom att a) addera en elektron och bilda AB eller b) avlägsna en elektron och bilda AB?
   

3. Molekylstruktur: Vilka av följande molekyler kan förväntas vara plana: NH, NH, CH, NO, och CO. Varför ?
   

4. H: Potentialkurvan för H kan approximativt uttryckas som där är väteatomens energi, medan och beskriver den attraktiva växelverkan mellan kärnorna och elektronen, och S är överlappsintegralen. Deras värden som funktion av kärnavståndet är givet i tabellen. Rita potentialenergikurvan och bestäm bindningsavståndet vid jämvikt samt dissociations energin.

   

   = 27,3 eV, =52,9 pm, och =0,5 .
   

5. Hückel modellen: Den kemiska bindningen hos ädelgasföreningar som FXeF kan kvalitativt förklaras med hjälp av Hückel teorin. Anta att vågfunktionen kan skrivas som samt att = 0,7 = = . De första icke-diagonala termerna betecknas . Lös Hückelproblemet och undersök huruvida grundtillståndet är bindande eller antibindande när = . Notera att antalet elektroner i denna enkla modell är 4.
   

6. Termsymboler: Ett exciterat tillstånd hos C molekylen har elektronkonfigurationen . Eftersom molekylen är en homonukleär molekyl har den även paritets symmetri. Bestäm den homonukleära elektronkonfigurationen för det lägsta exciterade tillståndet som har denna "heteronukleära elektronkonfiguration". Vilka är tillståndets multiplicitet och paritet?

• About this document ...